El famoso poema de Samuel Coleridge ‘La rima del antiguo marinero’ citaba: ‘¡Agua, agua, por todas partes, ni una sola gota para beber!’ A través de estas famosas líneas, Coleridge indicó que no tenía agua para consumir a pesar de estar rodeado por un océano. También mencionó que mató a un albatros (que, según la tradición local, trae mala suerte a todos en el barco). Por supuesto, a través de sus célebres líneas, también reafirma el conocimiento común de que el 75% de la superficie terrestre tiene agua. Además, también sabemos que el 60% del cuerpo humano está compuesto por agua. Por tanto, el agua (una molécula simple) resulta crucial en todos los procesos.
Para que los estudiantes aprendan más sobre este fenómeno conocido (en detalle), los profesores universitarios de química asignan tareas sobre las propiedades químicas del H2O, su estructura, importancia ambiental, etc. para determinar su profundidad de comprensión. Sin embargo, los estudiantes, que no tienen claras las propiedades químicas, la estructura y el significado general, a menudo tienen dificultades para compilar artículos únicos y bien investigados dentro de un plazo ajustado. Afortunadamente, varios sitios web destacados de tutoría de tareas (como TopHomeworkHelper) ofrecen ayuda con las tareas de Química de 360 grados sobre temas básicos y avanzados.
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Sin embargo, a continuación, explicamos todo lo que cubre el título de manera lúcida para ayudarte a comenzar con tu tarea.
Las propiedades químicas del agua
Al ser una sustancia química, (H2O) reacciona con muchas sustancias para formar diversos compuestos químicos.
Reacción quimica de óxidoreduccioón: Como una excelente fuente de hidrógeno (que tiene 2 átomos de hidrógeno unidos covalentemente con un átomo de oxígeno), los elementos electropositivos reducen las moléculas de hidrógeno.
Durante la fotosíntesis, el H2O se reduce y se oxida a O2, lo que resulta vital para las reacciones redox. (Ver ejemplo)
Atmosférico por naturaleza: Muchos sabrán que el H2O puede servir como base y como ácido. Eso indica que, por naturaleza, es atmosférico. (Ver ejemplo)
Comportamiento ácido:
Comportamiento básico:
Reacción de hidrólisis: También tiene una fuerte tendencia hidratante principalmente debido a su constante dieléctrica y puede disolver varios compuestos icónicos. Ciertos compuestos iónicos y covalentes pueden hidrolizarse.
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Más sobre las propiedades del H2O
- Masa molar – 8,01528(33) g/mol
- Densidad sólida: 0,9167 g/ml a 0 °C
- Densidad del líquido: 0,961893 g/mL a 95 °C, 0,9970474 g/mL a 25 °C, 0,9998396 g/mL a 0 °C
- Punto de fusión: 0 grados C
- Punto de ebullición: 100 grados C
- Acidez – 13.995
- Presión de vapor: 0,032176 atm/3,1690 kilopascales
- Viscosidad – 0,890 cP
- Conductividad térmica –0,6065 W/m·K
- Índice de refracción – 1,3330 (nD)
- Basicidad – 13.995 (pKb)
La química de la estructura del agua.
La estructura química del agua consta de 2 átomos de hidrógeno diferentes unidos con un solo átomo de oxígeno. Debido a la mayor electronegatividad de los átomos de oxígeno, tiene enlaces covalentes polares. El átomo de oxígeno atrae en mayor medida los electrones compartidos de los enlaces covalentes, a diferencia de los átomos de hidrógeno. Por lo tanto, los átomos de oxígeno quedan cargados negativamente (parcialmente) mientras que los átomos de hidrógeno reciben una carga positiva parcial. Luego, los átomos adoptan una estructura curvada debido a 2 pares de electrones solitarios en el átomo de oxígeno. La forma curvada de la molécula de agua se produce debido a que los enlaces polares O – H no se anulan entre sí y toda la molécula es polar.
Además, los enlaces polares se atraen entre sí a través de fuerzas dipolo-dipolo (el extremo positivo de una molécula es atraído por el extremo negativo de la molécula cercana). En el agua, los enlaces polares O – H tienen poca densidad electrónica cerca de los átomos de hidrógeno, y cada átomo de H2 es atraído por los electrones solitarios de un átomo de O adyacente. Se les conoce como enlaces de hidrógeno y son más fuertes que cualquier fuerza dipolo-dipolo normal.
Importancia ambiental
Con el crecimiento demográfico mundial cada año, la importancia medioambiental y la demanda de agua utilizable también crecen.
El agua también es importante para alimentar, hacer crecer y nutrir diversas plantas y animales (incluso el movimiento y la reproducción de los peces). Los riegos rutinarios de plantas con flores también proporcionan alimento y refugio a insectos, reptiles, ranas y mamíferos. Incluso las aves del bosque responden bien a los humedales saludables. Pueden alimentarse y moverse fácilmente para polinizar plantas y regular insectos y plagas.
El público debe reconocer el valor del agua con mayor relevancia. El agua limpia es crucial para la agricultura, la ganadería, el saneamiento y el mantenimiento del ecosistema circundante. El agua ayuda a restaurar y mantener el flujo natural en ríos, humedales, arroyos, etc. y ayuda a sustentar los hábitats de las llanuras aluviales.
Por lo tanto, es importante que el gobierno mundial y otros organismos oficiales responsables mantengan un sistema de agua saludable, renovable y resiliente para el beneficio de todos.
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Source: La química del agua: propiedades, estructura y significado ambiental.
